【題目】下列說法正確的是

ANa+、Fe2+Cl、NO3等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

BK+、Mg2+Cl、I等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

CNaHS水解的離子方程式為:HSH2O S2–H3O+

DNaHCO3的電離方程式為:NaHCO3Na+HCO3,HCO3 H+CO32–

【答案】D

【解析】

試題A、甲基橙試液顯紅色的溶液屬于酸性,F(xiàn)e2+、NO3不能共存,A項錯誤;B、[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液是堿性溶液,鎂離子不能大量存在,B項錯誤;C、HS+H2O S2–+H3O+是電離方程式,C項錯誤;D、NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3,HCO3 H++CO32–,D項正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.0.1 mol·L1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=11

C.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是

A. 1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a

C. 3表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH4左右

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種,在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.所有碳原子不可能處于同一平面

C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:①

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請回答下列問題:

(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說法正確的是___________

A.一段時間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應,乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應

C.甲池中Cu2+Fe棒移動,乙池中Cu2+Pt棒移動

D.一段時間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________,乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應(填“氧化”或是“還原”)

②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________

③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗,該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,下列說法正確的是

A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應

C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上,每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號,填入各小題后面對應的橫線中:

A.脫水性;B.強酸性;C.氧化性;D.吸水性

將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色。 ______

在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。 ______

在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程.例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:(每組只能選一次,不能重復選)

如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)______ ______ , ______ ______ ______ ______ ;

有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗:

請回答下列問題:

1)白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______A的電子式為______。

2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

3X的化學式為______,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是_____________________。

4)設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答:

1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ,則該反應的熱化學方程式為_________

2298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:

2NO2(g)N2O4(g) ΔH-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題:

① 298k時,該反應的平衡常數(shù)為_____L·mol1(精確到0.01)

下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.氣壓恒定時。

若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)="0.6" mol,n(N2O4)="1.2" mol,則此時V(正)___V(逆)(“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、bc、de五個點,

①b點時,溶液中發(fā)生水解反應的離子是______;

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________

③d、e點對應溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d______e(、“=”)。

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