Question

2．某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-離子中的某些離子，試推斷：
（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，則一定大量含有的陰離子為H⁺、Cl^-；
（2）若溶液呈強(qiáng)堿性，則一定大量含有的陽離子為K⁺、0H^-．

Answer 1

分析 無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
（1）酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）堿性溶液中與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在，以此來解答．

解答 解：無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，且溶液為電中性，
（1）酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)的0H^-、CO₃^2-離子不能大量存在，根據(jù)溶液電中性，則一定存在H⁺、Cl^-，可能存在K⁺、Mg²⁺，
故答案為：H⁺、Cl^-；
（2）堿性溶液中，與氫氧根離子反應(yīng)的H⁺、Mg²⁺離子不能大量存在，結(jié)合溶液電中性可知一定存在K⁺、0H^-，可能存在Cl^-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、Cl^-；K⁺、0H^-．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷、常見離子的檢驗(yàn)方法，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．