8．教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，可觀察到脫脂棉燃燒起來(lái)．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的有關(guān)Na2O2與水反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃．
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出．

分析 （1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量；
（2）用a圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成氧氣具有助燃性，所以可用帶火星的木條在此處檢驗(yàn)；根據(jù)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹分析．

解答 解：（1）脫脂棉燃燒的條件：一是有氧氣（空氣），二是達(dá)到其著火點(diǎn)，則往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）①用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于產(chǎn)生的O2必定從p口逸出，則驗(yàn)證第a的結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是P處用帶火星的木條靠近木條復(fù)燃，
故答案為：將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃；
②反應(yīng)放熱必使試管外錐形瓶?jī)?nèi)的空氣膨脹，故可在q處驗(yàn)證第二條結(jié)論，操作方法為：將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出，
故答案為：將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力與化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（　�。�
共價(jià)鍵鍵能
H-H436
H-F565
H-S339
H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJB．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
C．HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD．H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-離子中的某些離子，試推斷：
（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，則一定大量含有的陰離子為H+、Cl-；
（2）若溶液呈強(qiáng)堿性，則一定大量含有的陽(yáng)離子為K+、0H-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）
?COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖2．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           B． c（CO）保持不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）         D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，若起始時(shí)將Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度1.0mol•L-1，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”“減小”“不變”）．
①升高溫度減小        ②再通入CO不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3 （s）+3H2 （g） $\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說(shuō)法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA
C．過氧化氫分解制得1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖，在銀圈和鐵圈的聯(lián)接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是銀圈表面析出紅色固體，銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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