14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A．4 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B．15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

分析 A．根據(jù)圖象可知，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以4min時平衡向著正向進(jìn)行；
B．由圖象可知，15min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，20min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．由圖象可知，15min-20min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度．

解答 解：A．0～10min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應(yīng)向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以4min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．由圖象可知，15min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，20min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故B正確；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，20min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)左圖知，15～20 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以x=1，所以15～20 min間改變的體積是減小壓強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒
B．乙二醇的水溶液凝固點很低，可用作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑
C．光照時乙烷與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D．油脂的堿性水解又稱為皂化，其產(chǎn)物之一高級脂肪酸鹽可用于制造肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2SO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬⑶野敕昼妰?nèi)不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、空氣質(zhì)子交換膜電池將化學(xué)能默認(rèn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
B．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-═2O2-
C．該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．通常情況下，銅不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，為完成這一反應(yīng)，設(shè)計如下四個方案，其中可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO2的濃度c（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6 mol•L-1•min-1，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=1024．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．CH3COOHC．NH3•H2OD．Ba（OH）2

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