Question

7．某混合溶液中含SO₄^2-0.25mol/L，含Cl^-0.5mol/L，NO₃^-0.25mol/L，含Na⁺0.25mol/L，其余為H⁺，則H⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 5mol/L
• B． 2.5mol/L
• C． 1mol/L
• D． 0.1mol/L

Answer 1

分析 溶液中滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），帶入數(shù)據(jù)計算出氫離子濃度即可．

解答 解：設溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為c，溶液呈電中性，即滿足電荷守恒可知：
2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
即：2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25MOL/l+c，
解得：c=1mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．