【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:a__________,c__________

2)操作c需要的儀器是__________,所用的有機(jī)試劑可以是CCl4,簡(jiǎn)述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得(填漏斗上口漏斗下口)。

3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4,還需要經(jīng)過__________,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從__________進(jìn)入(填AB),最后碘留在__________里。(填儀器名稱)

【答案】過濾 分液 分液漏斗,燒杯,鐵架臺(tái) 四氯化碳與水互不相容,碘單質(zhì)易溶于四氯化碳 漏斗下口 蒸餾 冷凝管 B 蒸餾燒瓶

【解析】

1)固體和液體分離,采用的操作是過濾,從碘水中獲得碘單質(zhì),加入有機(jī)物,萃取分液,

故答案為過濾;分液。

2)從碘水獲得含有碘的有機(jī)物,需要分液操作,需要的儀器是分液漏斗,燒杯,鐵架臺(tái),萃取選擇萃取劑的原則是互不相容,溶質(zhì)在兩種溶劑中差別比較大,由于四氯化碳的密度大于水的密度,碘的四氯化碳在下層,從下端口放出,

故答案為分液漏斗,燒杯,鐵架臺(tái);四氯化碳與水互不相容,碘單質(zhì)易溶于四氯化碳;漏斗下口;

3)從碘的四氯化碳溶液中獲得碘單質(zhì),采用蒸餾的方法,蒸餾需要的儀器有冷凝管,冷卻水從下口通入,蒸餾碘的沸點(diǎn)低于四氯化碳的沸點(diǎn),故碘留在蒸餾燒瓶中,

故答案為蒸餾;直行冷凝管;B;蒸餾燒瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以MnO2KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下:

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5g KClO35.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量,其原因是____________________________;熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外,還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________

(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3,并關(guān)閉K2,向長頸漏斗中加入一定量6mol·L1的鹽酸;向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。

①實(shí)驗(yàn)時(shí),不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取,這是因?yàn)?/span>______。

②為了充分利用CO2,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打開;待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí),關(guān)閉______,其余均打開。

③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2K2CO3,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

1KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列___物質(zhì)相似。

A75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

2)粉碎的目的是___;操作Ⅰ的名稱是___;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在___(填性質(zhì))上差異,采用___(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、______(寫化學(xué)式)。

4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是___

5)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫出反應(yīng)的離子方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1mol CO22.7g水。

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖()所示的質(zhì)譜圖。

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖()所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是123。

試回答下列問題:

1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________

3A的分子式是________

4)推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,A中含官能團(tuán)的名稱是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、XY、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,W、X原子次外層電子數(shù)為8。

1)請(qǐng)寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;其中元素W在周期表中的位置_______________________________。

2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程:__________________________。

3X、Y、ZW的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________。(用元素符號(hào)表示)

4)請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

5)寫出Z與氫元素形成的10電子微粒化學(xué)式_____________________(任寫兩種)。

6)元素X與元素Y相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于xy

B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于xy

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于xy

D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于yx

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣COH2,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng),用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水,觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III,(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L

C. 該過程的總反應(yīng)是:NH4+ + NO2 = N2↑ +2H2O

D. 該方法每處理1molNH4+,需要的NO20.5mol

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