Question

19．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄
  的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．反應為放熱反應，則反應物總能量＞生成物總能量；
B．兩個氫原子結(jié)合成氫分子時要放出能量；
C．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．氫氧化鈉固體溶解要放熱；

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，該反應為放熱反應，則反應物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B．兩個氫原子結(jié)合成氫分子時要放出能量，所以2mol氫原子的能量和要大于1mol氫分子的能量，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．氫氧化鈉固體溶解要放熱，所以含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出大于57.3 kJ的熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了放熱反應、燃燒熱、中和熱等概念，理解記憶是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．