A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).
A
+X一定條件
反應(yīng)①
B
+X一定條件
反應(yīng)②
C
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是
 

a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為
 
;以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的是
 
(填字母編號).
a.NaOH溶液     b.KSCN溶液      c.稀硫酸     d.新制氯水與KSCN溶液
C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示
 

(3)若A、B、C為含有同種金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B.反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),能發(fā)生連續(xù)氧化,則A為S、C、N2或鈉等;
(2)向C的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則C含有Cl元素,X是金屬單質(zhì),結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,則A應(yīng)為Cl2,B為FeCl3,C為FeCl2;
(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,B應(yīng)為Al(OH)3,若X是強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,若X為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,C為鋁鹽.
解答: 解:(1)X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),能發(fā)生連續(xù)氧化,則A為S、C、N2或鈉等,而Mg、Al只有一種產(chǎn)物,故答案為:de;
(2)向C的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則C含有Cl元素,X是金屬單質(zhì),結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知X應(yīng)為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,則A應(yīng)為Cl2,B為FeCl3,C為FeCl2,檢驗(yàn)Fe2+,可加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,也可先加入KSCN,沒有現(xiàn)象,再加入氯水,如變成紅色,可說明含有Fe2+,在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)Fe,可防止Fe2+被氧化,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:FeCl3;ad;2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化;
(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,則B應(yīng)為Al(OH)3,若X是強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,若X為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,C為鋁鹽,反應(yīng)①的離子方程式可能為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓或 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于考查學(xué)生對元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用,注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè).元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍.元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì).元素M位于第四周期,其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿.
(1)X、Y、Z的基態(tài)原子,第一電離能由大到小的順序是
 

(2)X的氫化物易于液化,其原因是
 

(3)X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該化合物的化學(xué)式為
 

(4)Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
(用文字描述).
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式:
 

(5)Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5,該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物,以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖:

已知:Ⅰ.下列反應(yīng)當(dāng)中R、R′代表烴基:

Ⅱ.J的分子式為C4H4O4,是一種環(huán)狀化合物.
(1)在CxHy的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是
 

(2)H的分子式是
 

(3)下列說法正確的是
 

a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同     b.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c.C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)           d.E是一種水溶性很好的高分子化合物
e.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解 
(4)K是J的同分異構(gòu)體,且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體,請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
. 
(6)D有多種同分異構(gòu)體,與D具有相同官能團(tuán)的還有
 
種(含順反異構(gòu)體),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如CH2=CHCH2Br可表示為.則有機(jī)物的二氯代物有(  )
A、2種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖.分子中片段X對A的性能起了重要作用,為研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B()和C.經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生
完成下列填空:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)
 

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)
(2)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含五元環(huán)).
已知:ROOH
還原
RCH2OH  RX
①NaCN
H3O+
RCOOH
化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為
 

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,1H核磁共振譜圖表明,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素,它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他生成物已省去).請回答下列問題:
(1)若X是堿,Z可用作烘制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉.寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式:
X→Y:
 

Y→Z:
 

(2)若W是堿,Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng).寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式:
X→Y:
 

Y→Z:
 

(3)若X強(qiáng)溫下是一種黃綠色氣體,W是一種金屬單質(zhì).
①寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式:
Y→Z:
 

Z→Y:
 

②檢驗(yàn)Y的水溶液中金屬陽離子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,將白色沉淀露置在空氣中能看到的現(xiàn)象是
 
,該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( 。
     物質(zhì)
選項(xiàng)
AAlCl3NH3?H2ONaAlO2
BNaOH(NH42SO3H2SO4
CSiO2NaOHHF
DCO2Ca(OH)2Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在電解水制取H2和O2時(shí),為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,加入一些電解質(zhì).下列物質(zhì)中最合適的是(  )
A、AgNO3
B、H2O
C、NaCl
D、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列能用平衡移動原理解釋的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣
B、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣,用粗鋅代替純鋅,反應(yīng)速率加快
C、工業(yè)上制備硫酸時(shí),選擇常壓下進(jìn)行二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
D、生鐵比純鐵更易腐蝕

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