下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
     物質(zhì)
選項(xiàng)		甲乙丙
AAlCl3NH3?H2ONaAlO2
BNaOH（NH4）2SO3H2SO4
CSiO2NaOHHF
DCO2Ca（OH）2Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：A．NaAlO2與NH3?H2O不反應(yīng)；
B．NaOH與（NH4）2SO3、H2SO4反應(yīng)，且（NH4）2SO3與H2SO4反應(yīng)；
C．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；
D．CO2與Ca（OH）2、Na2CO3反應(yīng)，且Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)．
解答： 解：A．NaAlO2與NH3?H2O不反應(yīng)，故A選；
B．NaOH與（NH4）2SO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨水，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，且（NH4）2SO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；
C．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，CO2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有
 
．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有
 
、一定沒有
 
．
（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確
 
（填“是”或“否”）．
（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn)
 
（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、苯分子中既含碳碳單鍵，又含碳碳雙鍵
B、乙酸分子中存在共價(jià)鍵
C、CH4和C3H8互為同分異構(gòu)體
D、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A
+X一定條件
反應(yīng)①
B
+X一定條件
反應(yīng)②
C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水與KSCN溶液
C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量金屬單質(zhì)X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示
 

（3）若A、B、C為含有同種金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料．C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．反應(yīng)①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色．則：
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的CO2．則：反應(yīng)②的離子方程式為
 
．反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液仍為紫色
B、最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象
C、溶液最終變藍(lán)色
D、溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，其采取的措施是
 
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）拆開 lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A、溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無影響
B、在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4?2H++SO42-
D、這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　�。�
A、生鐵比純鐵容易生銹
B、鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

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