Question

已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-395.41kJ?mol-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.51kJ?mol-1
關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�

• A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱過程
• B、石墨比金剛石不穩(wěn)定
• C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
• D、石墨比金剛石能量低

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：①C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定．

解答： 解：①C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
A．由分析可知，金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是放熱過程，故A錯誤；
B．根據(jù)熱化學方程式可知金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是放熱過程，金剛石能量高于石墨，石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，故C錯誤；
D．根據(jù)熱化學方程式可知金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是放熱過程，則石墨比金剛石能量低，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的分析計算應(yīng)用、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．