Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、H2S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根據(jù)上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞ c(HS－)，錯誤；B、一水合氨為弱電解質，加水稀釋，促進其電離，pH變化比強堿小。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42－)，錯誤；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，正確。

考點：考查電解質溶液中離子濃度大小關系，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解及三個守恒式的應用。