設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

 

D

【解析】

試題分析：A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA＝0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是10－13，水電離出1個(gè)氫離子，必然電離出1個(gè)OH－離子，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10－13NA，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，－3價(jià)的氮元素升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。＋5價(jià)的氮元素降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，即每生成4mol氮?dú)夥磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

 

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根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D．與得電子能力相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（天津卷解析版） 題型：選擇題

已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（四川卷解析版） 題型：推斷題

（16分）A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機(jī)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有_____；A的名稱（系統(tǒng)命名）是____；第⑧步反應(yīng)類型是___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）C物質(zhì)與CH2＝C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（北京卷解析版） 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。

（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

IV

a＞x≥c

無(wú)明顯變化

有Cl2

V

c＞x≥b

無(wú)明顯變化

無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。

③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。

 

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下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

 

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（本題共8分）

許多有機(jī)化合物具有酸堿性。

完成下列填空：

(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____________________________________。苯胺（）具有______。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）

(2)常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分別是：A_______ B_________ C_____________

上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)，則應(yīng)加入________。

(3)欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_(kāi)________ kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時(shí)刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

 

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