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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)；具有還原性；因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題。

A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色褪去，A正確；

B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正確；

C．草酸為弱電解質(zhì)，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，正確的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C錯誤；

D．草酸（又稱乙二酸），結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙二酸二乙醇酯，反應(yīng)方程式正確，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案

李庚南初中數(shù)學(xué)自選作業(yè)系列答案

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。

(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點。

③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說明實驗失敗，必須重新測定。

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。