下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是（　�。�
A、16O和18O
B、金剛石、石墨和C60
C、甲烷和乙烷
D、H2O和H2O2
考點(diǎn)：同素異形體
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素，利用該知識分析判斷即可．
解答： 解：A．16O和18O是原子，不是單質(zhì)，故A錯誤；
B．金剛石、石墨和C60是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；
C．甲烷和乙烷都是化合物，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯誤；
D．水和過氧化氫都是化合物，不屬于同素異形體，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A、在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B、若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸的密度為1.18kg?L-1，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、乙炔的電子式：H：C：：：C：H
B、丙烯的結(jié)構(gòu)式：CH3CHCH2
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COH
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合溶液呈酸性
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D、若1 mLpH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，HA溶液存在電離平衡：HA?H++A--Q．下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，HA電離平衡常數(shù)增大
B、升高溫度，HA電離程度增大
C、加入NaA固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動
D、加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為
③提示：CH3-CH═CH-R
溴代試劑(NBS)
△
，請回答
（1）C中所含的官能團(tuán)有
 
和
 
（填名稱）．
（2）H結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)有
 

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤酯化反應(yīng)
⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)  ⑨皂化反應(yīng)
（5）寫出在NaOH溶液條件下E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個(gè)甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫出M的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO  反應(yīng)中被還原的元素有
 
，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的
 
吸收（選填編號）．
a．濃H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某同學(xué)通過電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在
 
極獲得（填寫電極名稱）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式
 
．請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋
 
．
（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物
 
（填寫化學(xué)式）．

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