Question

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合溶液呈酸性
• C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、若1 mLpH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后得到氨水和氯化銨的混合溶液；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉水解溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH．

解答： 解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；
B、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后得到氨水和氯化銨的混合溶液，以氨水的電離為主，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉水解溶液呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒，混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意電荷守恒的應(yīng)用，比較容易．