【題目】同濃度的下列溶液:①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O,其中NH4+的濃度的由大到小順序為
A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④
【答案】C
【解析】NH3·H2O屬于弱堿,部分電離,NH4+的濃度最;NH4HSO4、NH4HCO3只能電離出1個NH4+,(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2可以電離出2個NH4+,同濃度NH4HSO4和NH4HCO3中NH4+濃度都小于(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+濃度;在NH4HSO4、NH4HCO3溶液中都存在NH4+的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+水解,NH4HCO3電離產(chǎn)生的HCO3-水解產(chǎn)生的OH-促進NH4+的水解,同濃度NH4HSO4溶液中NH4+濃度大于NH4HCO3溶液中NH4+濃度;(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中都存在NH4+的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,(NH4)2Fe(SO4)2電離的Fe2+水解產(chǎn)生H+抑制NH4+的水解,同濃度的(NH4)2SO4溶液中NH4+的濃度小于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+濃度;等濃度的五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序為③②①④⑤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對“摩爾”的敘述不正確的是( )
A. 摩爾是一個單位,可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B. 摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物
C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D. 用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑,計量思路都是擴大單位。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強一定,加入B,發(fā)生反應:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0.在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖.下列說法正確的是
A. 當溫度升高后,則圖中θ>45°
B. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 若保持溫度壓強不變,再加入B,則平衡后正、逆反應速率均逐漸增大
D. 若保持溫度壓強不變,再加入B,則平衡后反應體系氣體密度減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下:
存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下:
取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把17.73mL(15.6g)苯加入A中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束.
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌.分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2 , 進行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝酸基苯18.45g.回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 , 裝置C的作用是;
(2)配制混合液時,(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:;
(3)為了使反應在50~60℃下進行,常用的方法是;
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是;
(5)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2017臺州模擬】可利用如下反應將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802KJ/mol,右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是( )
A.0﹣15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B.反應開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應吸收的熱量多
C.a(chǎn)點時,CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D.0﹣16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(Lh)
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