四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的最外層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與X形成只含一個中心原子的共價化合物雜化軌道為
 
；空間構型為
 
；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體；
（3）Z與W比較，電負性較大的是（填元素符號）
 
；
（4）W2+離子的核外電子排布式是
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y原子的L層p軌道中有2個電子，所以其核外電子排布式為1s22s22p2，為6號元素碳；
Z與Y原子的價電子數(shù)相同，最外層為四個電子且均位于元素周期表的前四周期，為14號元素硅；
W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號鋅元素；電荷數(shù)之和為51，51-30-6-14=1，則X的原子序數(shù)是1，1號元素是氫；據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氫，Y為碳，Z為硅，W為鋅，
（1）C與H形成的只含一個中心原子的共價化合物為甲烷，甲烷分子中4個σ鍵，無孤對電子，故雜化軌道為sp3，空間構型為：正四面體，故答案為：sp3；正四面體；
（2）Y的最高價氧化物是二氧化碳，二氧化碳屬于分子晶體，Z的最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：分子；原子；
（3）Si與Zn比較，元素的非金屬性越強，其電負性越大，故Si與Zn比較，電負性較大的是（填元素符號） Si，故答案為：Si；
（4）W2+為Zn2+，Zn是30號元素，失去最外層2個電子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10．
點評：本題考查元素的推斷以及分子雜化方式、分子構型、電負性大小比較、離子核外電子排布等，綜合性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化的宏觀實質(zhì)是
 
，一個確定的化學反應完成后是放出能量還是吸收能量，決定于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用廢舊鋁合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O，式量474]．制備步驟如下：
步驟1、鋁片的準備
①去除易拉罐表面的漆膜：②用剪刀剪成小鋁片，稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一：
方案二：
相關信息如下：
①鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3熔點92.5℃．64.5℃時失去9分子結晶水，200℃時失去12分子結晶水，溶于水，難溶于乙醇．
②相關物質(zhì)的溶解度：
物質(zhì)/溫度℃0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.719.821.422.424.1
Al2（SO4）3?18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl（SO4）2?12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請回答下列問題：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分為烴類化合物）的方法是
 

A．灼燒  B．飽和碳酸鈉溶液浸泡  C．砂紙打磨    D．有機溶荊浸泡
（2）方案一中的硫酸濃度不宜過稀也不宜過濃，原因是
 
；蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是
 
、
 
、洗滌、干燥；干燥時應控制溫度
 
．
（3）實際實驗中往往采用方案二，寫出其可能的兩條理由
 
；方案二制備鉀明礬晶體時不再加入K2SO4飽和溶液的原因是
 
（用方程式表示）．
（4）下列關于抽濾的說法正確的是
 
．
A．該方法適用于所有固體與液體的分離
B．向布氏漏斗中轉移混合物時應先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C．抽濾中的吸濾瓶外表形狀與錐形瓶十分相似，但厚度要比錐形瓶要厚一些
D．安裝好儀器，將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
（5）最后得到鉀明礬晶體質(zhì)量為31.5g，產(chǎn)率為
 
．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4和Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是
 
．被檢出的物質(zhì)的化學式是
 
．
（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學反應方程式是：
①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學反應方程式：
 
．
②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學反應方程式：
 
．有上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的化學物質(zhì)是
 
和
 
．
（3）最后可利用試劑
 
（填化學式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是烴，B是烴的含氧衍生物，A、B均為常見的有機物．由等物質(zhì)的量A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol O2中恰好完全燃燒生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試回答下列問題：
（1）混合物中A、B的組合可能有
 
種．
（2）另有一種組合的A和B，以任意比混合，且物質(zhì)的量之和為a mol．
①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是A
 
，B
 
，耗氧量為
 
mol（用a表示）．
②若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是A
 
，B
 
．
③若生成CO2的量為定值，則生成物H2O的質(zhì)量范圍為
 
（用a表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③．小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究．
（1）小明取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為[Al（OH）4]-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g．則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）小青取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是
 
．
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號      abc
合金質(zhì)量（mg）    510765918
氣體體積（mL）560672672
求：（ⅰ）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
 

（ⅱ）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
 

（ⅲ）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氣態(tài)烴A的密度為1.16g/L（標準狀況），根據(jù)下列轉化關系推斷：A
HCl
B→C（高分子化合物）     A
H2
D→E（高分子化合物）
（1）寫出A→E的結構簡式：A
 
   B
 
   C
 
   D
 
   E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A→B
 
；B→C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：有機化合物A的分子式為C3H2O，能發(fā)生銀鏡反應．

（1）寫出反應類型：反應①
 
  反應②
 
．
（2）寫出結構簡式：A
 
  E
 
．物質(zhì)C中共有14個碳原子，寫出生成C的化學方程式
 
．
（3）若C8H8Cl2苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，其可能的結構除了外，還有
 
和
 
（用結構簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
樣品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀紅棕色固體b g鹽酸水ⅠⅡ①氯水②過量氨水過濾洗滌灼燒
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
，
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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