如圖所示的正立方體中有A～F六個(gè)點(diǎn)，其中點(diǎn)A處于立方體的中心，點(diǎn)B～F均處于立方體的頂點(diǎn)。

（1）請從A～F六個(gè)位置中選擇合適的位置，放置相應(yīng)的原子模型來表示CO2和CH4的分子空間構(gòu)型。①        點(diǎn)放置碳原子，        點(diǎn)放置氧原子，可表示CO2的分子空間構(gòu)型。②        點(diǎn)放置碳原子，        點(diǎn)放置氫原子，可表示CH4的分子空間構(gòu)型。

（2）若如圖所示的正立方體是某晶體的晶胞，A點(diǎn)是M原子，B、D、E、F均為N原子，C點(diǎn)無任何原子。則該晶體的化學(xué)式為：             

（1）①    A ，E、C     ② A，D E B F

（2）M2N或NM2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè) 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．
試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
4
4
個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為
XY2或Y2X
XY2或Y2X
．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
12
12
個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為
109°28′
109°28′
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體密度為ρ?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為
3
M
2ρNA
2
cm
3
M
2ρNA
2
cm
． 
（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
B
B

A．①B．②C．③D．④
（6）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子 H2S CO32- PH3 ClO4--
空間構(gòu)型
V型
V型
平面三角形
平面三角形
三角錐型
三角錐型
正四面體
正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬的晶體中，金屬原子是按照體心立方的形式緊密堆積的，從堿金屬晶體中劃分出的最小結(jié)構(gòu)單元，如圖所示：

圖中正立方體的頂點(diǎn)和中心都被一金屬原子占據(jù)，如果將金屬原子視為圓球體，這些球體之間盡可能地相互靠近或接觸。試計(jì)算堿金屬晶體中金屬原子的空間利用率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省延吉市高三第六次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

   （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。

   （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為____________。

   （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）________

   （4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個(gè)。

   （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

 

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