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【題目】探究FeSO4的熱分解產物的實驗裝置如圖所示,乙和丙中盛有檢驗相應物質的常用試劑,實驗完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關實驗操作或現(xiàn)象的敘述正確的是(

A.實驗過程中持續(xù)通氮氣的目的是排除裝置內空氣

B.用鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗殘留固體的主要成分

C.乙裝置中生成白色沉淀、丙裝置中溶液褪色

D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代

【答案】C

【解析】

AFe2+易被空氣中氧氣氧化,加熱前排除裝置內空氣,是防止FeSO4被氧化,加熱過程中通氮氣的目的是排出反應中生成的氣體,故A錯誤;

B.殘留的紅棕色固體是氧化鐵,溶于稀鹽酸得到Fe3+的溶液,應選擇KSCN溶液檢驗,而K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+,故B錯誤;

C.反應中生成的氣體是SO3SO2,乙中盛裝BaCl2溶液,應有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛裝品紅溶液,可觀察到品紅褪色,故C正確;

D.丁裝置中盛裝NaOH溶液吸收SO2的尾氣,石灰水的濃度低,吸收效果差,不能代替NaOH溶液,故D錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉燒瓶中,25 ℃時存在著平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反應放熱)。把燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項性質中不會改變的是

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產生的CO2H2O的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________

②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是_______________

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(偏大”“偏小無影響”)

③若樣品質量為w g,反應后CD裝置增加的質量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含wm1、m2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用;卮鹣铝袉栴}:

1N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

2經測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)

3銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________

4第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(元素符號”)

5晶體硼有多種變體,但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B),那么該結構單元有_____種不同類型。

6硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似,BN原子相互交替排列(見圖II),其

晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm,面間距為bpm,則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷:

(1)寫出化學式:X_______,A________,B_______。

(2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式:____________

(4)請寫出AE反應生成D的化學方程式:_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷,下列分組正確的是(  )

H2SO4===2H、Ba(OH)2===Ba2+2OH、KAl(SO4)2===K+Al3+2、NaHSO4===Na+H

A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②

C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。

1)在標準狀態(tài)下,由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。各物質的標準摩爾生成焓如表:

則制備合成氣的反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2g)在標準狀態(tài)下的反應熱ΔH=___kJ/mol。

2)在剛性容器中,當投料比=1.0時,CO2的平衡轉化率(α)與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。

①由圖可知:壓強P1___2MPa(填、“=”),理由是___。

②當溫度為T3、壓強為p1時,a點的v___v(填“=”)。

③若起始時提高投料比,則CO2的平衡轉化率將___(填升高降低)。

④起始時向容器中加入1molCH41molCO2,在溫度為T6。、初始壓強為2MPa時反應,該反應的Kp=___(MPa)2。

3)該催化重整過程中有副產物碳生成,碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量(催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比)與投料比、溫度的關系如圖。

當投料比=2.0時,要使積碳量最小,應調節(jié)溫度為___℃。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為構成細胞的元素及化合物,a、b、cd代表不同的小分子物質,AB、C代表不同的大分子物質,下列說法正確的是(

A.物質a是葡萄糖,檢驗物質a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動物細胞內,與物質A作用最相近的物質是糖原

B.若物質A在動物、植物細胞中均可含有,并且是細胞內最理想的儲能物質,不僅含能量多而且體積較小,則A是脂肪

C.物質c在人體細胞中共有8種,分子中R基的不同決定了c的種類不同

D.物質d的元素組成與物質a的不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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