【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

乳酸亞鐵晶體純度的測量：用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

【答案】96.2％

【解析】

由得失電子守恒可知，反應中Cr元素化合價由＋6價降低為＋3價，Fe元素化合價由＋2價升高到＋3價，則有K2Cr2O7～6Fe2＋，可知25mL溶液中n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0167molL1×0.02L＝0.002004mol，

故250mL含有n(Fe2＋)＝0.002004mol×＝0.02004mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝96.2%，

故答案為：96.2%.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為如圖

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______．

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：

的化學性質(zhì)與相似，白色

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL ______ 溶液，向其中滴加3滴KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取 ______

無明顯現(xiàn)象

與反應的離子方程式為______．

實驗Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL溶液中加入1mL稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：棕色

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因______．

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ：與反應；反應Ⅱ：與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需要的時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。

②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）

a．增加CO的物質(zhì)的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關(guān)系曲線___。

（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是 ( )

A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。請回答下列問題：

①溫度650～1 000 ℃產(chǎn)生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；

（2）5min時A的濃度_______；

（3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④＞②＞③＞①

B.0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH為1

C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C

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