【題目】下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

B．丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水；

C．羧基、酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，都是天然高分子化合物，故A正確；

B．丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，無污染，故B正確；

C．乙酸含有羧基，油脂含有酯基，所以乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；

D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________、_____________、________________。

(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的工業(yè)原料。下列關(guān)于合成氨的說法中，不正確的是（ ）

A.工藝涉及催化技術(shù)

B.工藝涉及高溫高壓技術(shù)

C.原料之一的氮氣來自空氣

D.從合成塔出來的氣體中，氨的體積分?jǐn)?shù)為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.已知：，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于kJ

B.、30MPa下，將mol和mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為：

C.，則

D.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題：

(1)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

乳酸亞鐵晶體純度的測量：用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說法正確的是______填字母序號。

A.達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

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