9．下列實(shí)驗(yàn)不用水浴加熱的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．苯的硝化C．銀鏡反應(yīng)D．乙酸乙酯的制備

分析 因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過(guò)100℃，水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室利用加熱到170℃時(shí)乙醇和濃硫酸混合溶液制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)的溫度為170℃，超過(guò)沸水的溫度，不能用水浴，故A選；
B．苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O，需要水浴，故B不選；
C．制備銀鏡時(shí)，如葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH $\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，用酒精燈的外焰銀鏡反應(yīng)需要的溫度不超過(guò)100℃，給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)該用水浴加熱，故C不選；
D．制取乙酸乙酯需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見(jiàn)反應(yīng)原理、反應(yīng)條件為解答關(guān)鍵，注意掌握水浴加熱的要求，試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H8O6
B．分枝酸能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．1mol分枝酸最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA個(gè)陰離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
D．Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度．工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為硫酸．
（2）過(guò)程中灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是B
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子．
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．（填操作名稱）
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標(biāo)準(zhǔn)液裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示高聚物的單體有幾種（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．在H202分解中加入MnO2
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸
C．在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會(huì)導(dǎo)致或引起的疾病是甲狀腺腫大（答一種即可）．
②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于糖類（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂在氫氧化鈉溶液中水解以獲取高級(jí)脂肪酸鈉和高級(jí)脂肪酸鈉或高級(jí)脂肪酸 （填物質(zhì)名稱）．
③新鮮水果中的VC具有還原（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為正極（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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