下列過(guò)程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H+ = H2↑+Na+

 

AB

【解析】

試題分析：A、用燒堿溶液吸收Cl2生成鈉鹽和水，鈉鹽都是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子方程式書(shū)寫(xiě)正確；B、用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4，碳酸鈣的更難溶，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；C、實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是用飽和氯化鐵在沸水中的水解，不是用鐵鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、電荷不守恒，錯(cuò)誤，答案選AB。

考點(diǎn)：考查對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是

①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的總能量；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

 

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①CSO的電子式：

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：

⑦ HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正確

 

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下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲方案：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過(guò)高的原因是 ；

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的 （填序號(hào)）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是 ；

（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)兩條）：

、 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞B

 

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短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

 

 

 

 

 

Y

Z

 

A．X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5價(jià)

B．X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)

C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物

D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三級(jí)第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42– B．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3-

C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32–

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）反應(yīng)類(lèi)型 A→B 。

（3）1mol C充分反應(yīng)可以消耗 mol Br2 ；C和過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。反應(yīng)類(lèi)型 E→F 。

（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。 。

 

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