Question

【題目】對(duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　)

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2

C. 參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)高錳酸鉀和這些物理量之間的關(guān)系式計(jì)算。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。當(dāng)有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，A正確；反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化錳為還原產(chǎn)物，依據(jù)方程式可知氯氣和二氯化錳的物質(zhì)的量之比為5∶2，B正確；根據(jù)高錳酸鉀和被氧化的氯化氫之間的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量HCl為0.8 mol，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，C正確；D．由方程式可知，1molKMnO4被還原，則有2.5mol氯氣生成，被還原的氯化氫為5mol，D錯(cuò)誤。

故選D。