Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項（　　）
①氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
②56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子
③常溫常壓下，4.6gC₂H₆O所含碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目為0.6N_A
④7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
⑤常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
⑥電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑦2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
⑧常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑨將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 ①燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子；
②鐵在濃硫酸中會鈍化；
③C₂H₆O可能是乙醇或甲醚，所含C-H鍵不同；
④依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉和硫化鈉摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
⑤C₃H₆和C₄H₈的混合物中的最簡式為CH₂，根據(jù)21g混合物中含有1.5mol最簡式計算出含有的碳原子數(shù)目；
⑥不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
⑦依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)；
⑧氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離；
⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：①標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故①錯誤；
②鐵在濃硫酸中會鈍化，故鐵不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子小于N_A個，故②錯誤；
③C₂H₆O可能是乙醇或甲醚，所含C-H鍵不能確定，故②錯誤；
④7.8 g Na₂O₂的固體物質(zhì)的量是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)為0.1N_A，故④正確；
⑤常溫下，21g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有最簡式CH₂物質(zhì)的量=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為1.5N_A，故⑤正確；
⑥不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂不一定是0.1mol，故⑥錯誤；
⑦依據(jù)2gD₂¹⁶O的物質(zhì)的量=$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，故所含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即N_A個、含有的中子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即N_A個、含有的電子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即N_A個，故⑦正確；
⑧常溫下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH^-數(shù)目為0.1mol，即0.1N_A，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故由水電離的OH^-離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1N_A，故⑧錯誤；
⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A．故⑨錯誤；
故說法中正確的是：④⑤⑦，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及計算，題目難度中等．要注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．