Question

13．根據(jù)氧化還原反應方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，請將它設計成一個原電池．
（1）電池的負極是Fe．
（2）可用Cu材料作正極．
（3）正極發(fā)生的電極反應式是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

Answer 1

分析 原電池中，失電子化合價升高的金屬作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)．

解答 解：原電池中，失電子化合價升高的金屬作負極、不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，該原電池中，F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，所以Fe是負極、不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如銅、石墨等，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，
故答案為：Fe；Cu；Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

點評 本題考查原電池設計，側(cè)重考查正負極的判斷及電極反應式的書寫，會根據(jù)原電池反應式元素化合價變化確定正負極材料，注意電極反應式的書寫與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，題目難度中等．