氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)混合②中加入試劑a是________________________。
(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式表示)。
(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:①含F(xiàn)e3+,②含Br2,③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。
a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液
c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液
e.CCl4
答案 (1)SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO
(2)BaCl2溶液
(3)SO+2H+===SO2↑+H2O (4)e
解析 (1)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO。
(2)由流程圖可知,混合②后過濾生成硫酸鋇,濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液,故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的,故試劑a為BaCl2溶液。
(3)Na2SO3過量,能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水,反應(yīng)離子方程式為SO+2H+===SO2↑+H2O。
(4)CCl4與溶液混合后分層,有機(jī)層在下層,水層在上層,若有機(jī)層無(wú)色,水層為黃色,則為①含F(xiàn)e3+所致,若有機(jī)層為橙色,水層為無(wú)色,為②含Br2所致,若有機(jī)層為橙色、水層為黃色,則為③含F(xiàn)e3+和Br2所致,故選e。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是( )
A.制鈦:用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.因?yàn)镹a2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似
C.二氧化硅既能溶于氫氧化鈉溶液又能溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn):
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;
第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。
(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
第一份________________________________________________________________________;
第二份________________________________________________________________________。
(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是( )
①碘水、淀粉溶液、诼人、CCl4、垆逅、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液、萋人、苯、轋eCl3溶液、CCl4
A.①②④ B.②③⑥
C.②④⑤ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在__________條件下進(jìn)行,目的是為了避免_________________。
(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是________________________________________。
(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)開_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中
________________________________________________________________________
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙不會(huì)變藍(lán)
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是________;
能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700,當(dāng)它與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是( )
A.X+ B.X2+
C.X3+ D.X4+
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