Question

【題目】分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。

（1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當a ＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當a ＝11，n ＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。

Answer 1

【答案】 Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－ c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋) 1×10－11 10 4c3

【解析】（1）①NanB溶液的pH＝10，NanB為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性，水解方程式為Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－；②當a＝11，n＝1時，由于B-離子水解，溶液顯堿性，溶液中B-離子濃度減小，所以A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)；由電荷守恒可得：c（B-）+c（OH-）＝c（H+）+c（Na+），由物料守恒可知：c（Na+）＝c（HB）+c（B-），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（B-）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB）+c（B-），c（OH-）-c（HB）＝c（H+）＝1×10-11；③n＝1、c＝0.1，c(HB)∶c(B－)＝1∶999，說明參與水解的B-離子為0.1%，水解生成的氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×0.1%＝0.0001mol/L，則溶液的pH為10；（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則Y－濃度是2c mol/L，因此該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝c×(2c)2＝4c3。