【題目】下列對電負性的理解不正確的是( )

A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標準

B.元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小

C.元素的電負性越大,則元素的非金屬性越強

D.元素的電負性是元素固有的性質(zhì),與原子結構無關

【答案】D

【解析】一般來說,同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大,同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小,因此,電負性與原子結構有關。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式_____________，基態(tài)Mn原子核外電子的運動狀態(tài)有___種；

（2）①CoTiO3晶體結構模型如圖1所示，晶胞參數(shù)a＝0.53nm。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。

②列式表示CoTiO3晶體的密度：________g.cm-3（不必計算出結果，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為___________、___________(各寫一種)。

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。

（1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當a ＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當a ＝11，n ＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發(fā)生如下反應M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )

A. 2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

B. 4min時,用M表示的反應速率為0.2 molL-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,M的物質(zhì)的量不變

D. 4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)過多方努力，鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. NO2是該過程的中間產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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