【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D 的化學(xué)名稱為 。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為 、 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)寫出用2苯基乙醇()為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線。
【答案】(1)苯乙炔(每空1分,共2分)(2)取代反應(yīng);消去反應(yīng)(每空1分,共2分)
(3)(2分) 4 (1分)
(4)(2分)
(5)(任意三種)(3分)
(6)(3分)
【解析】試題分析:(1)A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則根據(jù)B分子式可知A是苯,B是苯乙烷,則B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D 的化學(xué)名稱為苯乙炔。
(2)①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代,屬于取代反應(yīng);③中產(chǎn)生碳碳三鍵,是鹵代烴的消去反應(yīng)。
(3)D發(fā)生已知信息的反應(yīng),因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成,則用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol。
(4)根據(jù)已知信息可知化合物發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為+(n-1)H2。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,結(jié)構(gòu)簡式為、、、。
(6)根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2-苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實(shí)驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所需時間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______,以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。
②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為_________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗3和實(shí)驗2中CO的百分含量相同,且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。
(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可,下同)。
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。
(3)在850 ℃時,其平衡常數(shù)K=1,850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2,此時應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。
(2)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O, c(NH)大小順序為________________。
(3)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤某種氣體的百分含量
a.能說明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
b.能說明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸鐵溶液中,加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c,則下列說法中正確的是( 。
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用鍵能知識加以解釋的是( )
A. 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B. H2O的沸點(diǎn)比H2S高
C. 干冰易升華 D. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實(shí)驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于材料的說法錯誤的是
A. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B. 塑料屬于合成材料 .
C. 不銹鋼屬于合金 D. 羊毛的主要成分是纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成.電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.則下列說法正確的是
A. 電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B. 由于CO32-水解顯堿性,電池放電時,電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C. 電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( 。
A.全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B.H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C.兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價鍵
D.CH4中所有的電子都參與形成共價鍵
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