Question

【題目】（1）NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。

（2）相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小順序為________________。

（3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤某種氣體的百分含量

a．能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

Answer 1

【答案】NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1③①②④⑤⑥①③④⑤②④⑤

【解析】(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol;

(2)NH3H2O是弱電解質，電離程度很小，故溶液中c(NH4+)小于所有銨鹽的c(NH4+)，即一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；④⑤中銨根離子系數(shù)都是1，氫離子抑制銨根離子水解；①②③中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進銨根離子水解，F(xiàn)e2+的水解抑制銨根離子的水解，則溶液c(NH4+)由小到大的排列順序是③①②④⑤⑥ ；

(3)a．反應體系均為氣體，且反應前后氣體的總物質的量發(fā)生改變；①混合氣體的壓強，達到平衡狀態(tài)，正確；②質量和體積始終不變，混合氣體的密度，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；③反應前后氣體的總物質的量發(fā)生改變，混合氣體的總物質的量，達到平衡狀態(tài)，正確；④氣體的總質量不變，反應前后氣體的總物質的量發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量，達到平衡狀態(tài)，正確；⑤某種氣體的百分含量，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；答案為①③④⑤；

b．反應體系中有一種反應物為固體，且反應前后氣體的總物質的量不變；①混合氣體的壓強一直不變，故錯誤；②混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；③氣體的總物質的量一直不變，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；答案為②④⑤。