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化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是

A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內是為了延長水果保鮮期

D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

解析試題分析：A、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質含量較高的食品解毒，錯誤；B、變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應，錯誤；C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內可吸收催熟劑乙烯，能延長水果保鮮期，正確；D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了防止可造成污染的SO₂的排放，錯誤。
考點：本題考查化學與STSE。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論
步驟I：取少量待檢液于試管中，。		溶液中含有Fe²⁺
步驟II：取少量待檢液于試管中，。		溶液中含有NH₄^＋

【實驗二】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂。興趣小組進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時反應速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時盛裝KMnO₄溶液應選取的儀器是       （填序號）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有         （填序號）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視
（5）分析數據，計算H₂O₂溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為_____________________________________。
（2）實驗①的目的是_________________________________________________。
實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是_______________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______。