13．把100mL 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）與416mL的水（ρ=1.00g/cm3）混合成密度為1.20g/cm3的稀H2SO4．求稀H2SO4的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)m=ρVω計算出100mL該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)m=ρV計算出混合液的質(zhì)量，然后根據(jù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的濃度．

解答 解：100mL 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的質(zhì)量為：1.84g/cm3×100mL=184g，該溶液中含有硫酸的質(zhì)量為：184g×98%=180.32g，
416mL水的質(zhì)量為：1.00g/cm3×416Ml=416g，所得混合液的質(zhì)量為：180.32g+416g=596.32g，
該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{180.32g}{596.32g}$×100%≈30.2%；
該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.2×30.2%}{98}$mol/L=3.7mol/L，
答：所得稀H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為30.2%，物質(zhì)的量濃度為3.7mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
  給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
   過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器中，不能加熱使用的是（　�。�
A．錐形瓶B．試管C．容量瓶D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將2.48g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+[Al（OH）4]-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液里能大量共存．但用鹽酸酸化后卻不能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應(yīng)15min．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（2）步驟2是為了分離出乙二醇．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是將對苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是丙酮易揮發(fā)，有利于干燥．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質(zhì)實驗．
（1）實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
（2）實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴稀鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)實驗原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實驗時反應(yīng)一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬�，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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