18．下列各組離子在水溶液里能大量共存．但用鹽酸酸化后卻不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-

分析 離子之間不反應(yīng)的能大量共存，加入稀鹽酸后不能大量共存，說明酸性條件下離子之間發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，且酸性條件下也不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；
B．這幾種離子之間不反應(yīng)，鹽酸酸化后，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，符合題意，故B選；
C．這幾種離子之間不反應(yīng)，加入鹽酸酸化后，離子之間也不反應(yīng)，不符合題意，故C不選；
D．Ca2+、CO32-生成沉淀而不能大量共存，不符合題意，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國自主研制的嫦娥三號(hào)月球探測(cè)器的動(dòng)力能源是太陽能電池，制造太陽能電池的主要材料是（　�。�
A．鋰B．硅C．鎳D．二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的寫法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2═2H++2Cl-
C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　　）
A．200mL 1mol•L-1 的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1 的MgCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 的HCl溶液D．50mL 1mol•L-1 的AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把100mL 98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）與416mL的水（ρ=1.00g/cm3）混合成密度為1.20g/cm3的稀H2SO4．求稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照?qǐng)DI連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請(qǐng)同學(xué)們回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（2）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（3）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗．
（4）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？答：乙，反應(yīng)物能冷凝回流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用含同位素18O的乙醇分子與乙酸反應(yīng)，寫出能表示18O 位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示．下列推斷不合理的是（　�。�
A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B．a中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
C．b中收集到的氣體是氫氣
D．燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案