16．下列屬于熱化學方程式的是（　�。�
A．C+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2B．C（s）+O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）+393.5kJ
C．C（s）+O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ

分析 熱化學方程組中需注明物質的狀態(tài)，焓變的正負號、數(shù)值、單位，且物質的量與熱量成正比、焓變與反應條件無關，以此來解答．

解答 解：A．為化學方程式，無狀態(tài)、焓變，故A不選；
B．反應熱與反應條件無關，則不需要注明反應條件，故B不選；
C．無焓變，且不需要注明反應條件，故C不選；
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ為碳燃燒的熱化學方程式，或寫為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，故D選；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態(tài)與能量的關系為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變與反應條件無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．下面是某同學在實驗室中對SO2的制備及性質實驗的探究過程．回答下列問題：
（1）選取實驗裝置如圖1和試劑：

①采用Na2SO3與硫酸反應制取SO2，可選用裝置ae（填標號，下同），若使反應能平緩進行，酸能順利勻速滴下，則選用裝置e．
②采用Na2SO3與硫酸反應制取S02所選用的硫酸最好為C．
A．發(fā)煙硫酸  B.98%的硫酸C.85%的硫酸    D.20%的硫酸
（2）性質實驗探究：
已知：如圖2裝置B中有淡黃色沉淀生成．
①通入SO3，裝置A中試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②裝置C可驗證SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質，操作方法及現(xiàn)象是點燃酒精燈，加熱，試管中品紅溶液恢復為紅色．
③驗證SO2氧化性的裝置是B（填“A”“B”或“C”），反應的化學方程式是SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓
（3）實驗時需要10moL•L-1的NaOH溶液吸收SO2尾氣．
①NaOH溶液吸收SO2尾氣的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②圖3是配制250mL10mo L•L-1 NaOH溶液時的兩個操作步驟，寫出圖中存在的錯誤：不能選用500mL容量瓶；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)_．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-（只寫第一步），在配制硫化鈉 溶液時可以加入少量的NaOH以抑制其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
D．101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時的物質的量無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高
B．甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?nèi)芤鹤兗t，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．現(xiàn)向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Ba2++CO32-=BaCO3，平衡逆向移動．
（2）配置FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
（3）金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）在日常生活中經(jīng)常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性．
（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應生成甲，甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價-1、甲的化學式為NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的俗名與化學式相對應的是（　　）
A．生石灰-Ca（OH）2B．石膏-Na2SO4•10H2O
C．水玻璃-Na2SiO3水溶液D．純堿-NaOH

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