A. | C+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2 | B. | C(s)+O2(g)$\stackrel{點燃}{→}$CO2(g)+393.5kJ | ||
C. | C(s)+O2(g)$\stackrel{點燃}{→}$CO2(g) | D. | C(s)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ |
分析 熱化學方程組中需注明物質的狀態(tài),焓變的正負號、數(shù)值、單位,且物質的量與熱量成正比、焓變與反應條件無關,以此來解答.
解答 解:A.為化學方程式,無狀態(tài)、焓變,故A不選;
B.反應熱與反應條件無關,則不需要注明反應條件,故B不選;
C.無焓變,且不需要注明反應條件,故C不選;
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ為碳燃燒的熱化學方程式,或寫為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,故D選;
故選D.
點評 本題考查熱化學方程式的書寫,為高頻考點,把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態(tài)與能量的關系為解答該題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意焓變與反應條件無關,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同 | |
D. | 101 kPa時,硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時的物質的量無關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高 | |
B. | 甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
C. | 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
D. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的△H相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生石灰-Ca(OH)2 | B. | 石膏-Na2SO4•10H2O | ||
C. | 水玻璃-Na2SiO3水溶液 | D. | 純堿-NaOH |
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