7．將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是（　�。�
A．Cu、Fe3+、FeB．Fe2+、Fe3+、FeC．Cu、Cu2+、FeD．Cu、Fe2+、Fe

分析 金屬的還原性為：Fe＞Cu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應(yīng)；離子的氧化性為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；根據(jù)Fe有剩余，金屬銅不會(huì)參加反應(yīng)，鐵離子、銅離子不會(huì)存在進(jìn)行判斷．

解答 解：由于鐵粉有剩余，金屬的還原性為：Fe＞Cu，所以金屬銅不會(huì)參加反應(yīng)，容器中一定存在銅；能夠與鐵粉反應(yīng)有鐵離子和銅離子，所以銅離子和鐵離子不會(huì)存在，與鐵粉反應(yīng)后生成了金屬銅和亞鐵離子，所以容器中一定存在亞鐵離子，即反應(yīng)后容器中一定存在：Cu、Fe、Fe2+，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義來(lái)完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷
B．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鈉在加熱條件下可以與O2反應(yīng)生成白色的Na2O錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（NH3 的濃度為153mg•L-1，密度為1g•cm-3）．
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為9×10-3mol/L．
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg•L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH3的物質(zhì)的量為4800 mol．（以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備N(xiāo)O．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14．
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1：10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱(chēng)取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL40.0040.0040.00
樣品質(zhì)量/g7.7515.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.871.871.7
試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生變化：R-CH（OH）2→RCHO+H2O
（1）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為C10H10O2，反應(yīng)④的類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G有4種結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或（鄰位、間位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖甲為實(shí)驗(yàn)室某濃度鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：偏小．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導(dǎo)體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號(hào)）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．HC≡C-CH2ClD．（CH3CH2）3COH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)與溴水混合后振蕩，靜置．溶液分層且上層呈紅棕色的是（　�。�
A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化鉀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案