Question

12．如圖甲為實(shí)驗(yàn)室某濃度鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl^-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導(dǎo)體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號(hào)）．

（6）某H₂中含有2.40molCO₂，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（3）①．依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算解答；
②．分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種良好的半導(dǎo)體材料解答；
（5）A、蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
B、鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；
C、玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
D、燒杯中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
（6）2.40molCO₂與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，結(jié)合質(zhì)量守恒解答．

解答 解：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯(cuò)誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得V×11.9mol/L=0.400mol•L^-1×500mL，解得V=16.8mL；
故答案為：16.8；
②a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：偏�。�
（4）硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可以用于做半導(dǎo)體 電子芯片 光電池；
故答案為：半導(dǎo)體 電子芯片 光電池；
（5）A、蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
B、鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；
C、玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
D、燒杯中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；
故選：B；
（6）2.40molCO₂與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，
假設(shè)全部生成生成NaHCO₃，則發(fā)生CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（NaOH）=n（CO₂）=2.40mol，則c（NaOH）=$\frac{2.4mol}{2.00L}$=1.20mol/L；
假設(shè)全部生成，則發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃，n（NaOH）=2n（CO₂）=4.80mol，則c（NaOH）=$\frac{4.80mol}{2.00L}$=2.40mol/L；
綜合以上兩種情況可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該1.20mol/L≤c（NaOH）≤2.40mol/L．
故答案為：2.4 mol/L≥c≥1.2  mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，硅及其化合物性質(zhì)與用途，有關(guān)方程式計(jì)算，綜合考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，注意計(jì)算時(shí)端值法和守恒法的應(yīng)用．