下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個(gè)區(qū)
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素
A．元素周期律的實(shí)質(zhì)是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期律的實(shí)質(zhì)是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化，故B正確；
C．元素周期表中，按電子排布，可把周期表中元素分為s、p、d、f、ds五個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素不一定是金屬元素，如H、He元素都是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫出金屬元素的邊界（實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期原子半徑最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式______，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在甲單質(zhì)中加熱反應(yīng)生成B的形成過(guò)程______．
丙在空氣中加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是______．
寫出乙、丙兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）丁元素與丙元素同族并位于其下一周期，寫出它與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X與W組成的化合物中存在______鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為______．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．b元素除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)比為1：2
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比d元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）、這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______．最活潑的是______．
（2）、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）、A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______；
（4）、F元素氫化物的化學(xué)式是______，所得溶液的PH值______；
（5）、G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為______．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式______，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．F2、C12、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸變淺
C．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱
D．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：蘇州模擬 題型：問(wèn)答題

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：______雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是：______．
（3）元素④的第一電離能______元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：______．請(qǐng)寫出與N2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式______、______（各寫一種）．
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為
[     ]
A．5n-12
B．3n-12
C．3n-6
D．n-10

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