【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是( )

A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C.常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

【答案】B

【解析】

A．由HC2O4-H++C2O42-，可知K= ，pH=4.3時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K=c(H+)=1×10-4.3，故A正確；

B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-電離程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，則溶液pH大于4.3，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，則酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-；故C正確；

D．NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4-的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4-，則各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：

Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1；

Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；

Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：

Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；

Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。

（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍，平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來(lái)的2倍，則平衡_____移動(dòng)( 填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖，寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過(guò)加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Z＞Y＞X＞W

C. d是離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D. Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。將溶液加水稀釋至100 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中____（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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