【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Z＞Y＞X＞W

C. d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2

D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

【答案】C

【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

A. a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Na＞C＞O＞H，故B錯誤；

C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；

D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____(填序號) 。

a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（3）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間的時間段，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“無法確定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。

②反應(yīng)在4 min～5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是（ ）

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應(yīng)

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。

(2)鈦存在兩種同素異形體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中鍵和π鍵個數(shù)之比為_______。

(4)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220C。Cr(CO)6的晶體類型是_____，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為_______。

(6)已知N-N、N＝N和N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？_____________。

(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a＝_______pm(寫出表達(dá)式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進(jìn)行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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