25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是(    )

A.CH4O(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol-1

B.2CH4O(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.6 kJ·mol-1

C.2CH4O+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ·mol-1

D.CH4O(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.8 kJ·mol-1

解析：1 mol CH4O完全燃燒放出熱量為22.68 kJ·g-1×32 g≈725.8 kJ，2 mol CH4O完全燃燒放出熱量為725.8 kJ×2=1 451.6 kJ，放熱反應ΔH為“-”，在25 ℃、101 kPa下，CH4O、H2O為液態(tài)(l)，O2、CO2為氣態(tài)(g)，故答案為A。

答案：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學化學常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學性質(zhì)穩(wěn)定
④
D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料[來源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是             (    )

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  △H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)  △H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O   △H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)  △H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

25℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（    ）

A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

 

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25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C8H18(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

 

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