下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B．加入鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，則原溶液中可能有SO32-

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中含有CO32-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)），某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定；

①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見(jiàn)圖示，夾持儀器省略）

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）裝置C的作用為_(kāi)_________________；

（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_________________；

（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充___________裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________；

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________；

（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是__________

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)

（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_______________；

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )

A．HA為弱酸

B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D．常溫下，MA溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．無(wú)色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋

C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息工業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

D．元素B的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比元素D的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大

C．保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，則此時(shí)V正>V逆

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 + O2 2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放。

①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)___________________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）；若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10 mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B．0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA

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