為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 + O2 2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放。

①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)___________________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）；若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10 mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將過(guò)量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I－═ 6Cl－+2Fe3++2I2

B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+Cu2++H2↑

C．在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫銨：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O

D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═ 2Na++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B．加入鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，則原溶液中可能有SO32-

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽(yáng)能熱水器均有利于減少二氧化碳排放

B．生活垃圾焚燒發(fā)電也會(huì)產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)

C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )

A．圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，圖像表明，較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng)，較高溫度下升溫平衡正向移

B．圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C．圖③可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

D．圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（ ）

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是 （填字母）

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）

（2）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

25℃時(shí)，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

（3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1則a = kJ·mol－1。

（4）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO[

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0]

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第一次模擬理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)為了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色。

II

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化。

III

停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是 。

（3）裝置C的作用是 ，C中盛放的藥品是 。

（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是 。

②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（ ）

A．N B．C C．N和S D．N和C

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同步練習(xí)冊(cè)答案