【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),任何時(shí)刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1,故A正確;
B. 10 s內(nèi),v(SO3)==0.05 mol·L-1·s-1,故B正確;
C. 達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,則生成的三氧化硫?yàn)?/span>1mol,反應(yīng)的二氧化硫也是1mol,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=25%,故C正確;
D. 同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?/span>3mol,氧氣為1.5mol,三氧化硫?yàn)?/span>1mol,平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2的O2,工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜,寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g) | X |
試計(jì)算,試計(jì)算,X=_________。
T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變某條件,v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。
a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②T℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法不正確的是__________________。
a.氣體密度保持不變
b.2v正(CO2)=v正(CO)
c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)
e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總,用含P總的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接______;_____接________;b接________(填接口編號)
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。
(3)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為______。
(4)裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。
(5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是( )
A.KCIO3 →O2B.Fe2+→ Fe3+C.SO2 →SD.CO32― →CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ,試樣的pH值 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ;
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA
B. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
C. 常溫下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. x=1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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