【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 1為證明非金屬性強弱:S > C > Si

B. 2為制備少量氧氣

C. 3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 4為制備并收集少量NO2氣體

【答案】A

【解析】

A、最高價氧化物對應水化物的酸性越強,其非金屬性越強,發(fā)生的反應為H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2,CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3,現(xiàn)象是錐形瓶中初相氣泡,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,因此能夠?qū)崿F(xiàn)實驗目的,故正確;

B、要求隔板上固體狀態(tài)反應始終都是塊狀,而過氧化鈉屬于粉末狀,不適合此裝置,故錯誤;

C、容量瓶只能作配制溶液的儀器,不能作稀釋、反應、溶解儀器,故錯誤;

D、NO2與水反應:3NO2H2O=2HNO3NO,因此不能用排水法收集,應采用排空氣法收集,故錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2CO2反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應完后,溶液中c(Na)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于物質(zhì)的量的計算:

1)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,同溫同壓下的體積之比為_____。

20.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為____

3)某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2,標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。

1)實驗室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,請回答下列問題:

①為了配制此溶液應選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度____(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶,會導致溶液的濃度____。

③當溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后,需要確定溶液的容積,我們稱之為定容。定容時,先直接加水至刻度下1~2cm處,改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____;

②從碘水中提取碘單質(zhì)____;

③分離水和汽油的混合物___

④分離CCl4沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L1KI溶液和0.05 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干種離子.某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是( 。

A.K+、AlO2、SiO32CO32一定存在于溶液X

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42一定不存在于溶液X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)與氫氣反應的化學方程式是__________

(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱(系統(tǒng)命名法)

①結(jié)構(gòu)簡式:_____________、名稱:_____________

②結(jié)構(gòu)簡式:_____________、名稱:_____________。

(3)某一氯代烷烴分子中有2CH3、2CH211Cl”,符合上述條件的有機物共四種,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:、、_________、_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 molSO22 molO2,10 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6

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