【題目】下列檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（ ）
A.先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH
D.做焰色反應(yīng)，末觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液中一定不含有鉀元素

【答案】BD
【解析】解：A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，排除銀離子、碳酸根和亞硫酸根，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO ，故A正確； B．溶液中可能含有HCO 、CO 等離子，故B錯(cuò)誤；
C．能在堿性條件下反應(yīng)生成具有堿性的氣體為NH3 ， 說明溶液中一定含有NH ，故C正確．
D．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，所以某物質(zhì)灼燒時(shí)，末觀察到焰色為紫色，則該物質(zhì)中可能含鉀元素，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2（SO4）318H2O]．

I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入干燥的氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段
時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5：將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口1．將裝有
P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 ．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 ．
（5）步驟5需打開導(dǎo)管口1和4，并從4通入N2的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了如表．

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進(jìn)行探究：

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到

②

停止甲中反應(yīng)，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間

該操作的目的

③

更換新的丙、丁裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為


（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是

A. 硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉 B. 硫酸、燒堿、膽礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請(qǐng)回答下列問題：

（1）硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對(duì)豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對(duì)質(zhì)量為 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ．
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為 ．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為 ． （B元素的相對(duì)原子質(zhì)量按11計(jì)算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）

A.裝置①是中和滴定法測(cè)定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯（假定每個(gè)裝置中吸收完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案