【題目】將過(guò)量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

【答案】
（1）解：生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，則生成的碳酸鋇的質(zhì)量為：6.27g﹣2.33g=3.94g，

根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.02mol、n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，則原溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（Na2SO4）= =0.04mol/L答：此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L；


（2）解：根據(jù)（1）可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知：n（CO2）=n（Na2CO3）=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，答：最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L．
【解析】生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，據(jù)此可知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)n= 計(jì)算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；最后根據(jù)C原子守恒及V=nVm計(jì)算出生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是

A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學(xué)式為x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用來(lái)凈水或治療缺鐵性貧血等．某實(shí)驗(yàn)小組利用下面的方法來(lái)測(cè)定其組成．
①NH4+含量測(cè)定：稱(chēng)取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測(cè)定：向上述實(shí)驗(yàn)后的三頸瓶中加入過(guò)量的3%的雙氧水，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體．
③結(jié)晶水含量測(cè)定：稱(chēng)取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量質(zhì)量為22.3g；重復(fù)上述加熱、冷卻、稱(chēng)量過(guò)程，發(fā)現(xiàn)兩次稱(chēng)量結(jié)果相同．回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 ．
（2）冰鹽水的作用是 ．
（3）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時(shí)，可使用的指示劑是 ．
（4）測(cè)定Fe2+時(shí)．加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）如果在測(cè)定NH4+含量的過(guò)程中，亞鐵元素部分被氧化，對(duì)Fe2+含量的測(cè)定（填“有”或“無(wú)”）影響．
（6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
（7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測(cè)定結(jié)果偏低．從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，可能原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（ ）
A.先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則溶液中一定有CO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH
D.做焰色反應(yīng)，末觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液中一定不含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來(lái)，應(yīng)加入(　　)
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1-己炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)
C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)
D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ．
（2）A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式是 ． 比B多一個(gè)碳原子的B的同系物有種同分異構(gòu)體．
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是 ． D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 ．
（6）分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體，寫(xiě)出其聚合成天然橡膠的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液與醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

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