13．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

分析 （1）泥沙不溶于水；
（2）水和汽油分層；
（3）海水中水的沸點(diǎn)較低；
（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（5）離子可透過半透膜，而膠體不能．

解答 解：（1）泥沙不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：F；
（2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：D；
（3）海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；
（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，選擇加熱法分離，故答案為：B；
（5）離子可透過半透膜，而膠體不能，選擇滲析法分離，故答案為：G．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時(shí)，向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol•L-1．則A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填字母代號）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問改變     d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時(shí)v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種，為確定溶液的成分，分別取等體積的兩份溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.3mol；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.2mol．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①說明溶液中含有Mg2+，沒有CO32-，理由是沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存．
（2）實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有SO42-，沒有Ba2+，理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存．
（3）通過離子的物質(zhì)的量，能否判斷溶液是否存在Cl-，說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3
B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCO
D．AlON和CO的化學(xué)鍵類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液與100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）為10-2mol/L，c（H+）為10-12mol/L，pH為12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學(xué)式為O2．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應(yīng)I的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO2↑+SO42-+H2O，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)過程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H2O2分解．
（4）NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是B、E、D（填字母序號）．
A．蒸餾   B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾         E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．
（5）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點(diǎn)．重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL．則產(chǎn)品的純度為95.37%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案