【題目】下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是(  )

A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

B. 2Ag2O4Ag+O2

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D. Al2O3+3C2Al+3CO↑

【答案】D

【解析】A Na很活潑,所以只能電解熔融的NaCl得到Na單質(zhì),電解法已經(jīng)在工業(yè)上實(shí)現(xiàn),A正確;B、Ag不活潑,故可以加熱分解其氧化物得到單質(zhì),此法在古代就已經(jīng)實(shí)現(xiàn),B正確;C、利用CO的強(qiáng)還原性可以將活潑性一般的金屬?gòu)钠溲趸镏羞原出來(lái),現(xiàn)代工業(yè)煉鐵采取的就是這種方法,C正確;D、Al是很活潑的金屬,要得到鋁單質(zhì),現(xiàn)在工業(yè)上主要是采用電解熔融的氧化鋁,C的還原性比Al的還原性要小,故工業(yè)上不可能采用用碳還原氧化鋁的方法制取鋁單質(zhì),D錯(cuò)誤。正確答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)C在周期表中的位置__________________________

(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;

(3)化合物D2C的電子式______________________________;

(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____

(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);

(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項(xiàng))。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價(jià)健

C、只含有共價(jià)鍵 D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A(yíng)中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀(guān)察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:C>Si,在A(yíng)中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀(guān)察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O

C.KClO3 2KCl+3O2 D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________

(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問(wèn)題。

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是__________

③I2與Br能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04參加反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 參加反應(yīng)的HC11.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f(wàn)[f=]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. f=0時(shí),溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)

B. f=0.5時(shí),溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

C. f= 1時(shí),溶液中:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

D. f=2時(shí),溶液中:1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。某工廠(chǎng)利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4)制備 PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)CO是“還原焙燒”過(guò)程的主要還原劑。下圖中,曲線(xiàn)表示 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時(shí),d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。

(2)800℃,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________

(3)若“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng),浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。

(4)已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過(guò)程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________

(5)FeSO4 溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ,該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.

(6)“催化氧化”過(guò)程中,用 NaNO2 作催化劑(NO 起實(shí)質(zhì)上的催化作用)時(shí),溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時(shí)間相同),F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言,單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強(qiáng)
D.水是極弱的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是(

A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案