【題目】(1)有以下6個反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________.
(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)________
A.能 B.不能
【答案】 F D、E B Fe3+ B
【解析】(1)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO,答案選F;A中Na和H元素的化合價(jià)變化,B中C與O元素的化合價(jià)變化,C中Cl與O元素的化合價(jià)變化,F中碳元素的化合價(jià)變化,它們均是氧化還原反應(yīng),因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E;(2)①氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I->Fe2+;根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2+>Br-;根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I->Br-,所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I->Fe2+>Br-,答案選B。②根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知為了氧化I-而不影響Br-和Fe2+,選用的氧化劑是Fe3+;③碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子,則I2與Br-不能發(fā)生反應(yīng),答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是( )
A. H+從電解池左槽遷移到右槽 B. 左槽中發(fā)生的反應(yīng)是:2Cl--2e-=Cl2↑
C. 右槽的反應(yīng)式: 2H++2e-=H2↑ D. FeCl3溶液可以循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化合物B是一種紅棕色粉末,單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:
請回答:
(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號)。
(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______,E______,F(xiàn)___________;
(3)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是_____________________。
(4)H在空氣中很容易被氧化成I,該過程的現(xiàn)象是___________________,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )
A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
(1)寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式:___________________________。
(2)寫出流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式:___________________________。
(3)為了驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。
(4)濾液E 、K中溶質(zhì)的主要成分是_____(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B. 2 mol Cu與100 mL濃度為18.4 mol·L1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為0.92NA
C. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH的個數(shù)為0.2NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________________。
鐵銹的主要成分是____________(填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出Fe3+,用離子方程式說明原因:_____________________。
(2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”),該電池工作一段時間后必須充電,充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是__________。
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式__________________________。
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______。
A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性
B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的 ( )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液
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